\

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA LỚP 8

Tổng hợp kỹ năng Hóa 8 là tài liệu khôn cùng hữu ích, tổng hợp cục bộ kiến thức lý thuyết và các công thức Hóa 8.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa lớp 8

Qua tư liệu này các bạn học sinh lớp 8 mau lẹ nắm vững được kỹ năng và kiến thức để giải nhanh các bài tập Hóa học. Ngoài ra các bạn xem thêm nhiều tài liệu không giống tại thể loại Hóa 8. Chúc các bạn học tốt.

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 chi tiết nhất

Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Vật dụng thể cùng chất:

Chất là phần nhiều thứ khiến cho vật thể

Vật thể:

Vật thể tự nhiên: cây, khu đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: bé dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Mỗi chất đều phải có những tính chất đặc trưng( đặc điểm riêng).Tính chất của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự đổi khác chất này thành hóa học khác

3. Lếu láo hợp:

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất pha trộn với nhau: ko khí, nước sông…

+ đặc thù của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ đặc điểm của mỗi hóa học trong hỗn hợp là không nuốm đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất thoát ra khỏi hỗn hợp phải nhờ vào tính hóa học đặc trưng khác nhau của các chất trong láo hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn hóa học khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp đều nguyên tử cùng loại, bao gồm cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy vần âm đầu (in hoa) tên Latinh, trường hợp các nguyên tố có vần âm đầu tương tự nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ thứ hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, chỉ một nguyên tử của yếu tố đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC = trọng lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử links với nhau cùng thể hiện rất đầy đủ tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là trọng lượng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là hồ hết chất được khiến cho từ một nhân tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Vừa lòng chất: Là hầu như chất được tạo nên từ 2 hay các nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của cách làm hóa học tập (CTHH)

Những thành phần nào tạo ra thành chất.

Số nguyên tử của từng nguyên tố chế tạo thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Phương pháp hóa học tập của 1-1 chất:

3. Cách làm hóa học tập của phù hợp chất: tất cả kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo thành thành phân tử hợp chất, bao gồm ghi chỉ số làm việc chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của phù hợp chất: tất cả kí hiệu hóa học của những nguyên tố sinh sản thành phân tử vừa lòng chất, gồm ghi chỉ số sinh hoạt chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một yếu tố (nhóm nguyên tử) là nhỏ số biểu hiện khả năng link của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử nhân tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã với được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Luật lệ hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp hóa học Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của fe oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của vừa lòng chất tất cả Na (I) cùng SO4(II).

Chương 2: bội nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng lạ vật lí: là hiện tượng lạ chất bị chuyển đổi về làm ra hoặc bị thay đổi về tinh thần (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của hóa học vẫn không thay đổi (không có sự chế tạo ra thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành những đoạn nhỏ, ưng ý đinh

2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng có sự biến đổi chất này thành hóa học khác, nghĩa là có sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là thừa trình thay đổi chất này (chất phản nghịch ứng) thành chất khác (sản phẩm bội phản ứng)

Trong làm phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa những nguyên tử bị ráng đổi, làm cho phân tử hóa học này trở thành phân tử chất khác

Ví dụ: phản ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận ra có phản nghịch ứng xảy ra: tất cả chất new tạo thành có đặc điểm khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, vạc sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định công cụ bảo toàn khối lượng: vào một phản bội ứng hóa học, tổng trọng lượng của các chất sản phẩm bằng tổng cân nặng của những chất phản bội ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản ứng hóa học bởi công thức hóa học

Ví dụ: phản nghịch ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ trang bị của phản nghịch ứng: Al + O2 —–> Al2O3

+ B2: cân đối số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2—–> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. Tính chất của oxi

1. đặc thù vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan vào nước, nặng rộng không khí. Thoái hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi làm việc thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một trong những đơn chất phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở ánh nắng mặt trời cao, dễ dàng tham gia bội phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và thích hợp chất.

a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Công dụng với kim loại

Oxi gồm thể tính năng với đa số các kim loại dưới công dụng của ánh nắng mặt trời để tạo ra các oxit (trừ một vài kim các loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Chức năng với đúng theo chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản nghịch ứng hóa vừa lòng – Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự chức năng của oxi với cùng 1 chất

2. Bội phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là làm phản ứng hóa học trong đó chỉ tất cả một chất mới được tạo ra thành từ hai hay những chất ban đầu.

Phản ứng buộc phải nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản nghịch ứng thời điểm đầu, các chất sẽ cháy, tỏa các nhiệt call là phản nghịch ứng tỏa nhiệt.

…………….

Tải tệp tin tài liệu giúp xem trọn bộ kiến thức và kỹ năng Hóa học 8

Tổng hợp kỹ năng Hóa 8 là tài liệu cực kì hữu ích, tổng hợp toàn thể kiến thức triết lý và các công thức Hóa 8.

Qua tài liệu này chúng ta học sinh lớp 8 nhanh chóng nắm vững được kỹ năng để giải nhanh những bài tập Hóa học. Hình như các bạn đọc thêm nhiều tài liệu khác tại phân mục Hóa 8. Chúc các bạn học tốt.

Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 8 chi tiết nhất

Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Vật thể cùng chất:

Chất là phần đông thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể trường đoản cú nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: bé dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Mỗi chất đều sở hữu những đặc điểm đặc trưng( đặc điểm riêng).Tính chất của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, trọng lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự biến hóa chất này thành hóa học khác

3. Lếu hợp:

Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất pha trộn với nhau: ko khí, nước sông…

+ đặc thù của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không cố kỉnh đổi.

+ Muốn bóc riêng từng chất ra khỏi hỗn đúng theo phải nhờ vào tính chất đặc trưng khác biệt của các chất trong láo hợp.

Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp rất nhiều nguyên tử cùng loại, tất cả cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, ngôi trường hợp những nguyên tố có chữ cái đầu kiểu như nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ thứ hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, có một nguyên tử của yếu tắc đó.

Ví dụ: 2O: nhị nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC = cân nặng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt đại diện thay mặt cho chất, gồm một số nguyên tử links với nhau và thể hiện không hề thiếu tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là cân nặng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là hầu hết chất được tạo nên từ một thành phần hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Hợp chất: Là phần đông chất được khiến cho từ 2 hay nhiều nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học tập (CTHH)

Những nhân tố nào chế tác thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Bí quyết hóa học của đơn chất:

3. Công thức hóa học tập của vừa lòng chất: tất cả kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố tạo thành thành phân tử hòa hợp chất, bao gồm ghi chỉ số nghỉ ngơi chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của thích hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố sinh sản thành phân tử thích hợp chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là con số biểu lộ khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã cùng được khẳng định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Quy tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp hóa học Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của thích hợp chất gồm Na (I) với SO4(II).

Chương 2: phản ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng lạ chất bị biến hóa về làm ra hoặc bị đổi khác về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không biến đổi (không có sự tạo nên thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành đa số đoạn nhỏ, ưng ý đinh

2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng lạ có sự biến hóa chất này thành hóa học khác, nghĩa là bao gồm sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là vượt trình chuyển đổi chất này (chất phản nghịch ứng) thành chất khác (sản phẩm bội phản ứng)

Trong phản nghịch ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa những nguyên tử bị cầm cố đổi, có tác dụng phân tử hóa học này trở thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: bội nghịch ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: chất phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận thấy có bội phản ứng xảy ra: gồm chất new tạo thành có đặc thù khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, lan nhiệt, phạt sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định pháp luật bảo toàn khối lượng: trong một bội phản ứng hóa học, tổng cân nặng của những chất sản phẩm bằng tổng trọng lượng của những chất bội nghịch ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản nghịch ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: bội nghịch ứng sắt chức năng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ gia dụng của bội phản ứng: Al + O2 —–> Al2O3

+ B2: cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2—–> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. Tính chất của oxi

1. đặc điểm vật lí

Là hóa học khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Lão hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi sống thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một trong những đơn chất phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở ánh nắng mặt trời cao, dễ dãi tham gia phản bội ứng hóa học với tương đối nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và thích hợp chất.

a. Công dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh lá cây nhạt)

b. Tính năng với kim loại

Oxi bao gồm thể công dụng với hầu hết các kim loại dưới chức năng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim các loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Công dụng với thích hợp chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản bội ứng hóa phù hợp – Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự chức năng của oxi với 1 chất

2. Bội nghịch ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản nghịch ứng hóa học trong các số ấy chỉ tất cả một chất new được chế tạo ra thành từ nhị hay những chất ban đầu.

Xem thêm: Máy Hàn Xung Tự Chế - Tự Chế Mỏ Hàn Xung Cao Tần 12V Nhỏ Gọn

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào làm phản ứng thời gian đầu, các chất vẫn cháy, tỏa các nhiệt hotline là bội nghịch ứng tỏa nhiệt.