Ethyl ether tính chất, cấu trúc, thu được, sử dụng

các etyl ete, có cách gọi khác là dietyl ete, là một trong những hợp chất hữu cơ bao gồm công thức chất hóa học là C4H10O. Nó được đặc trưng bởi là một trong những chất lỏng ko màu và dễ bay hơi, và bởi vì đó, các chai của nó cần được giữ kín đáo càng tốt càng tốt.

Bạn đang xem: Ethyl ether tính chất, cấu trúc, thu được, sử dụng

Ether này được phân loại là một thành hoagiai.vnên của ete dialkyl; nghĩa là, chúng có công thức ROR ", trong những số ấy R và R" thay mặt cho các phân đoạn carbon khác nhau. Với như nó trình bày tên đệm của nó, dietyl ete, là hai nơi bắt đầu - ethyl links với nguyên tử oxy.

*

Ban đầu ethyl ether được thực hiện làm thuốc gây nghiện nói chung, được rehoagiai.vnews vào năm 1846 vì chưng William Thomas Green Morton. Tuy nhiên, vị tính dễ cháy của nó, hoagiai.vnệc thực hiện nó đã bị từ chối, sửa chữa thay thế bằng thuốc gây thích ít nguy nan khác..

Hợp chất này cũng được sử dụng để mong tính thời hạn lưu thông máu, trong vượt trình rehoagiai.vnew tình trạng tim mạch của bệnh nhân.

Trong cơ thể, dietyl ete có thể được chuyển hóa thành carbon dioxide và những chất chuyển hóa; ở đầu cuối được bài tiết qua nước tiểu. Tuy nhiên, số đông ether được thống trị được thở ra trong phổi, mà lại không trải qua ngẫu nhiên sửa thay đổi nào.

Mặt khác, nó được thực hiện làm dung môi cho xà phòng, dầu, nước hoa, ancaloit và nướu.

Chỉ số

1 cấu trúc của etyl ete1.1 những lực liên phân tử2 tính chất lý hóa2.1 tên khác2.2 công thức phân tử2.3 Trọng lượng phân tử2.4 ngoại hìnhMùi 2,52.6 hương thơm vị2.7 Điểm sôi2.8 Điểm lạnh chảy2.9 Điểm chớp cháy2.10 Độ hài hòa trong nước2.11 Độ hòa tan trong số chất lỏng khácMật độ 2,12 2.13 mật độ hơi2.14 Áp suất hơiỔn định 2,152.16 Đánh lửa tự độngPhân tích 2,172,18 Độ nhớt2.19 sức nóng đốt cháy 2.20 nhiệt độ hóa hơi2.21 mức độ căng mặt phẳng 2.22 Tiềm năng ion hóa2.23 Ngưỡng mùi2,24 tách suất3 Lấy3.1 từ rượu etylic3.2 từ bỏ etylen4 Độc tính5 công dụng5.1 Dung môi hữu cơ5.2 gây thích toàn thân5.3 ý thức của ether5.4 Đánh giá bán lưu thông máu5.5 Phòng thí nghiệm giảng dạy6 tư liệu tham khảo

Cấu trúc của etyl ete

*

Trong hình trên, họ có một mô hình với các hình cầu và thanh của kết cấu phân tử của ethyl ether.

Có thể thấy, quả ước đỏ, khớp ứng với nguyên tử oxy, bao gồm hai team ethyl được links ở cả nhì phía. Toàn bộ các liên kết đều đơn giản, hoạt bát và có thể xoay thoải mái quanh những trục.

Các phép con quay này bắt nguồn từ các đồng phân lập thể được hotline là tuân thủ; rằng nhiều hơn các đồng phân, bọn chúng là các trạng thái không khí thay thế. Cấu tạo của hình ảnh tương ứng chính xác với chất chống tuân thủ, trong đó tất cả các đội nguyên tử của chính nó được để so le (tách biệt cùng với nhau).

Điều gì đã là tương xứng khác? Bị lu mờ và mặc dù hình hình ảnh của bạn không tồn tại sẵn, chỉ cần hình dung nó cùng với hình chữ U. Ở đầu bên trên của chữ U sẽ tiến hành đặt các nhóm methyl, -CH3, sẽ gặp phải lực đẩy không khí (chúng sẽ va đụng trong ko gian).

Do đó, fan ta hi vọng rằng phân tử CH3CH2OCH2CH3 vận dụng các hiệ tượng chống phần nhiều thời gian.

Lực liên phân tử

Những lực liên phân tử nào là những phân tử của etyl ete bỏ ra phối trong pha lỏng? chúng được bảo trì trong hóa học lỏng chủ yếu nhờ những lực phân tán, vày mômen lưỡng cực của chúng (1,5D) thiếu hụt một vùng thiếu mật độ điện tử (δ +)

Điều này là do không tồn tại nguyên tử carbon của các nhóm ethyl cung cấp quá nhiều tỷ lệ electron mang đến nguyên tử oxy. Trên phía trên là ví dụ với bản đồ tiềm năng tĩnh điện của ethyl ether vào tay (hình dưới). Chú ý sự vắng mặt của một vùng color xanh.

*

Oxy cũng tất yêu hình thành links hydro, bởi vì không có link O-H gồm sẵn trong kết cấu phân tử. Bởi vì đó, chính những lưỡng rất tức thời và khối lượng phân tử của chúng có lợi cho lực phân tán của chúng.

Mặc dù vậy, nó phối hợp cao vào nước. Trên sao? cũng chính vì nguyên tử oxy của nó, với tỷ lệ electron cao hơn, có thể đồng ý các liên kết hydro xuất phát điểm từ một phân tử nước:

(CH3CH2)2Ôiδ- - δ+H-OH

Các địa chỉ này phụ trách cho 6.04g ether này tổ hợp trong 100mL nước.

Tính chất hóa lý

Tên khác

-Dietyl ete

-Ethoxyethane

-Ôxít etyl

Công thức phân tử

C4H10O hoặc (C2H5)2Ôi.

Trọng lượng phân tử

74,14 g / mol.

Ngoại hình

Chất lỏng ko màu.

Mùi

Ngọt với cay.

Hương vị

Đốt cháy và ngọt ngào.

Điểm sôi

94,3 FF (34,6 CC) đến 760 mmHg.

Điểm rét chảy

-177,3 FF (-116,3 CC). Tinh thể ổn định định.

Điểm tiến công lửa

-49ºF (thùng kín).

Độ hài hòa trong nước

6.04 g / 100mL sống 25 ºC.

Độ hòa tan trong những chất lỏng khác

Có thể trộn với rượu aliphatic chuỗi ngắn, benzen, cloroform, ete dầu mỏ, dung môi hóa học béo, nhiều các loại dầu và axit clohydric đậm đặc.

Hòa rã trong acetone và rất hòa tan trong ethanol. Nó cũng hài hòa trong naphta, benzen cùng dầu.

Mật độ

0,714 mg / mL nghỉ ngơi 68 F (20 ºC).

Mật độ hơi

2,55 (liên quan mang lại không khí mang với tỷ lệ 1).

Áp suất hơi

438 mmHg làm hoagiai.vnệc 68 FF. 538 mmHg làm hoagiai.vnệc 25 ° C. 58,6 kPa ở đôi mươi ºC.

Ổn định

Nó bị oxy hóa chậm rì rì bởi tác động của không khí, nhiệt độ và ánh sáng với sự hình thành của peroxit.

Sự có mặt của peroxit hoàn toàn có thể xảy ra trong các thùng đựng ether đã làm được mở và giữ giàng trong hơn sáu tháng. Peroxit rất có thể phát nổ vày ma sát, va đập hoặc sưởi ấm.

Tránh xúc tiếp với: kẽm, halogen, oxyhalide phi kim loại, hóa học oxy hóa mạnh, chromyl clorua, dầu tementin, nitrat với clorua kim loại.

Tự động đánh lửa

356ºF (180 CC).

Phân hủy

Khi rét lên, nó bị phân hủy, phạt ra khói cay và nặng nề chịu.

Độ nhớt

0,2448 cP rùa ở trăng tròn ºC.

Nhiệt lượng đốt cháy

8,807 Kcal / g.

Nhiệt cất cánh hơi

89,8 cal / g ngơi nghỉ 30 ºC.

Sức căng mặt phẳng

17,06 dynes / centimet ở đôi mươi độ C.

Tiềm năng ion hóa

9,53 eV.

Ngưỡng mùi

0,83 ppm (độ tinh khiết ko được cung cấp).

Chỉ số khúc xạ

1.355 ngơi nghỉ 15 ºC.

Lấy

Từ rượu etylic

Ethyl ether hoàn toàn có thể thu được tự rượu ethyl, với sự xuất hiện của axit sulfuric làm chất xúc tác. Axit sulfuric trong môi trường xung quanh nước phân ly tạo thành ion hydronium, H3Ôi+.

Rượu ethyl khan tung qua hỗn hợp axit sunfuric, được thiết kế nóng trong tầm từ 130 ° C mang lại 140 ° C, tạo nên sự proton hóa của những phân tử rượu ethyl. Sau đó, một phân tử khác của rượu ethyl không proton bội phản ứng với phân tử proton.

Khi điều đó xảy ra, cuộc tiến công nucleophin của phân tử rượu ethyl sản phẩm hai liên tưởng sự hóa giải nước từ bỏ phân tử thứ nhất (phân tử proton); tác dụng là một etyl ete được proton hóa được sinh ra (CH3CH2OHCH2CH3), cùng với oxy dương tính một phần.

Tuy nhiên, phương pháp tổng đúng theo này làm mất kết quả vì axit sunfuric được trộn loãng với nước được cấp dưỡng trong quy trình (sản phẩm khử nước của rượu etylic).

Nhiệt độ của phản nghịch ứng là vô cùng quan trọng. Ở ánh nắng mặt trời dưới 130 ° C, phản bội ứng đủng đỉnh và nhiều phần rượu ethyl sẽ được chưng cất.

Trên 150 ° C, axit sulfuric tạo ra sự xuất hiện ethylene (anken liên kết đôi), thay vày kết hợp với rượu ethyl để tạo ra thành ethyl ether.

Từ etylen

Trong quy trình ngược lại, đó là sự hoagiai.vnệc hydrat hóa ethylene trong trộn hơi, ethyl ether rất có thể được tạo ra thành như một thành phầm phụ ngoại trừ rượu ethyl. Trên thực tế, tuyến đường tổng hòa hợp này tạo ra phần nhiều các hợp hóa học hữu cơ này.

Quá trình này sử dụng các chất xúc tác axit photphoric cố định và thắt chặt vào một giá bán đỡ vững chắc, hoàn toàn có thể điều chỉnh để tạo nên nhiều ether hơn.

Sự thoát nước trong pha tương đối của ethanol cùng với sự xuất hiện của hóa học xúc tác alumina, có thể cho năng suất 95% trong cấp dưỡng ethyl ether.

Độc tính

Nó hoàn toàn có thể tạo ra dị ứng trên da cùng mắt lúc tiếp xúc. Sự tiếp xúc với da hoàn toàn có thể gây khô cùng nứt nẻ. Ether không tiếp tục xâm nhập vào da, vì nó nhanh lẹ bị cất cánh hơi.

Kích ứng mắt bởi ether tạo ra thường nhẹ cùng trong trường hợp kích ứng nghiêm trọng, tổn thương thường xuyên hồi phục.

Ăn vào của nó tạo ra hiệu ứng ma túy với kích ưa thích dạ dày. Ăn uống nghiêm trọng có thể gây tổn hại thận.

Hít buộc phải ether có thể gây kích thích mũi và cổ họng. Trong trường đúng theo hít đề xuất ether hoàn toàn có thể xảy ra: bi thương ngủ, hưng phấn, giường mặt, nôn, thở không hầu như và tăng tiết nước bọt.

Phơi lây truyền cao có thể gây mất ý thức và thậm chí là tử vong.

OSHA tùy chỉnh giới hạn phơi nhiễm nghề nghiệp trung bình 800 ppm trong ca thao tác làm hoagiai.vnệc 8 giờ.

Mức độ kích thích mắt: 100 ppm (người). Nút độ kích ứng mắt: 1200 mg / m3 (400 ppm).

Công dụng

Dung môi hữu cơ

Nó là 1 trong dung môi hữu cơ được áp dụng để hòa tan brom, iốt và các halogen khác; phần lớn lipit (chất béo), nhựa, cao su nguyên chất, một vài alcaloid, nướu, nước hoa, cellulose acetate, cellulose nitrate, hydrocarbon và thuốc nhuộm.

Ngoài ra, nó được sử dụng trong câu hỏi chiết xuất các nguyên tắc hoạt động của mô với thực vật, bởi vì nó có tỷ lệ thấp hơn nước cùng nổi bên trên đó, để lại các chất mong ước hòa rã trong ether.

Gây mê toàn thân

Nó đã được sử dụng làm thuốc gây thích nói chung từ năm 1840, sửa chữa chloroform để hữu dụng thế trị liệu. Tuy nhiên, nó là 1 trong những chất dễ cháy, và vì đó, gặp gỡ phải những khó khăn nghiêm trọng khi áp dụng nó trong môi trường xung quanh lâm sàng.

Ngoài ra, nó tạo thành ở người bị bệnh một số tính năng phụ không hề muốn sau phẫu thuật như bi lụy nôn cùng nôn.

Vì những lý do này, hoagiai.vnệc áp dụng ether làm thuốc gây nghiện nói chung đã bị loại bỏ, sửa chữa nó bởi thuốc gây mê khác ví như halothane..

Tinh thần của ether

Ether trộn cùng với ethanol đã được áp dụng để tạo nên thành dung dịch call là lòng tin của ether, được thực hiện trong điều trị đầy hơi dạ dày và các dạng nhẹ hơn của dạ dày.

Đánh giá lưu thông máu

Ether đang được thực hiện để đánh giá lưu thông máu giữa 1 cánh tay và phổi. Ether được tiêm vào một trong những cánh tay, chuyển máu đến trung ương nhĩ phải, kế tiếp đến chổ chính giữa thất nên và trường đoản cú đó đến phổi.

Thời gian trôi qua từ lúc bơm ether, đến lúc hấp thụ mùi ether trong không gian thở ra, là khoảng 4 mang lại 6 giây.

Xem thêm: Gói Hút Ẩm Có Tác Dụng Gì? Công Dụng Của Gói Hút Ẩm Và Cách Sử Dụng

Phòng thí điểm giảng dạy

Ether được sử dụng trong những phòng nghiên cứu giảng dạy trong vô số nhiều thí nghiệm; ví dụ, trong hoagiai.vnệc chứng tỏ quy phép tắc di truyền của Mendel.

Ether được sử dụng để triển khai tê liệt ruồi thuộc chi Drosophila và cho phép sự giao thoa quan trọng giữa chúng, để đưa ra vật chứng về quy nguyên tắc di truyền

Tài liệu tham khảo

Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. (2011). Hóa hữu cơ. Amin (10thứ phiên bản.). Wiley Plus.Carey F. (2008). Hóa hữu cơ (Ấn bản thứ sáu). Đồi Mc Graw.Các Sehoagiai.vner. (2018). Dietyl ete. Khoa học trực tiếp. đem từ: scTHERirect.comCác biên tập hoagiai.vnên của bách khoa toàn thư Britannica. (2018). Ethyl ete. Britannica ncyclopædia. Rước từ: britannica.comPubChem (2018). Ether. Lấy từ: pubool.ncbi.nlm.nih.govWikipedia. (2018). Dietyl ete. đem từ: en.wikipedia.orgBảng bình an XI: etyl ete. phục hồi từ: quimica.unam.mx